二氧化硫的性质教学设计 关于二氧化硫的性质和作用教学设计

关于二氧化硫的性质和作用教学设计

2.遵循科学的认知规律。学生的学习过程应符合由感性到理性、进而 上升到实践的一般规律。

3.精心设计演示实验、学生实验及课外研究性活动，搭建探究学习的 良好平台，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的 科学素养。

【教学目标】 1. 了解so2对空气污染，酸雨形成原因。掌握so2的性质。

2.通过思考、讨论、交流、归纳，形成解决问题的方法。

3. 通过认识酸雨的危害和防治原理，进一步培养学生环保意识，促 进对可持续发展的正确认识。感受科学使用化学物质意义。

【教学难点】 利用二氧化硫的性质分析酸雨的形成原因。

【教学过程设计】 [创设情境] [设问]看到空气质量播报中的二氧化硫你想到了什么 [学生活动]同学们在思考后发问，同学甲问：“空气质量播报为什么要 报告二氧化硫”同学乙问：“空气中的二氧化硫是怎样来的”同学丙问：“二氧化硫 都具有哪些性质呢”我把三个问题交给全班同学结合自己的已有知识交流讨论， 并分组汇报讨论的结果。

[设计思路]同学们的化学知识还是相当丰富的，观察空气质量日报很容易得出二氧化硫是主要的污染物质，从而激发他们对二氧化硫的性质探究(包 括物理性质和化学性质)以及对二氧化硫的存在与环境保护的了解。可以说整节 课的框架是由学生和老师共同搭建的，学生们在整个活动过程中表现的非常积极 与活跃。

[引入课题]二氧化硫的性质和作用 (一)二氧化硫的物理性质 [实验探究一]将事先收集好的so2的小试管用胶塞塞好，发给学生，学 生自主探究物理性质。

[学生活动]观察颜色、状态，后拔去胶塞将小试管倒置在装有水的烧 杯中。

[讨论交流]二氧化硫的物理性质 [总结]无色气体、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水。

(二)二氧化硫的化学性质 [资料呈现]我国是继欧洲、北美洲之后的世界第三大重酸雨区。硫酸 和硝酸是酸雨的主要成分，约占总酸量的90%以上，我国酸雨中硫酸和硝酸的比 例约为10∶1。

学生就会产生疑问：二氧化硫是如何形成硫酸型酸雨的 [学生活动]学生进行分组讨论，形成猜想与假设，在此基础上进行实 验探究。

[实验探究一]取5ml二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液，振荡，观 察溶液颜色变化。

[实验探究二]取5ml二氧化硫水溶液，滴加bacl2溶液，振荡，观察现 象。

[实验探究三]在实验二的溶液中继续滴加0.5ml 3%过氧化氢溶液，振 荡，加稀盐酸，观察实验现象。[问题解决]根据实验，得出形成酸雨的途径：先形成亚硫酸，然后亚 硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。

学生书写反应方程式：so2+h2o=h2so32h2so3+o2=2h2so4 [学生质疑]可能存在其他途径，有些同学提出实验三可以认为是h2o2 氧化so2形成h2so4，进而认为so2在一定条件下可以被氧化为so3，so3再与水反应 形成硫酸。

从而得出途径二：2so2+o22so3so3+ h2o=h2so4 教师应给予肯定，同时解释可以是矿尘等作催化剂。

[设计思路]二氧化硫形成酸雨是本节课的难点。学生可能会误解为酸 雨就是二氧化硫的水溶液，通过三个探究实验让学生层层深入理解硫酸型酸雨的 形成途径一。途径二的分析、形成有一定的困难，教师可以从二氧化硫中+4价硫 具有还原性来引导学生分析，理解二氧化硫的催化氧化反应，可为硫酸工业制法 的学习打下基础。

[总结]1.so2与水化合：so2+h2o=h2so3 2.具有还原性：2so2+o22so3 so2+h2o2=h2so4 [拓展应用]在溴水、酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，将有何颜色 变化 [学生活动]进行性质分析，得出会发生氧化还原反应，从而使溴水和 酸性高锰酸钾褪色。在此基础上进行实验验证。

[实验探究四]取5ml二氧化硫水溶液，滴入品红溶液，振荡，观察溶 液颜色变化;再加热，又有什么变化。

[分析归纳]3.二氧化硫具有漂白作用，能使品红液褪色。原理是它与 某些有色物质化合生成无色物质。

[强调]这种无色物质不稳定，容易分解，用二氧化硫漂白过的有色物 质，在一定条件下或一段时间后可以恢复原来的颜色。如旧书籍、旧相片呈黄色， 就是这个道理。[拓展延伸]比较二氧化硫与hclo、h2o2等使有色物质褪色的异同。

[总结归纳] (三)二氧化硫的存在与环境保护 [课前准备]布置同学们课前查阅有关资料，了解二氧化硫的存在、在 生活生产中的应用、如何减少二氧化硫的排放加强环境保护等等。

[学生活动]在小组交流、合作的基础上，每一个小组派学生代表阐明 本小组的观点。这一阶段学生发言非常活跃，尤其在减少二氧化硫排放的措施方 面总有许多智慧的火花在闪烁。

[师生共同归纳] 1.二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中;
②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继 而转化为so2;③火山爆发，喷出可观的so2气体;④雷电和干热引起的森林火灾也 是一种天然so2排放源，因为树木也含有微量硫。

2.二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧;工业尾气的排放等。

3.减少二氧化硫排放的措施：①采用新型的能源(氢能、太阳能、核能);
②对含硫燃料进行脱硫处理;③对释放出so2废气进行处理回收利用;④提高全民 的环境保护意识，加强国际间合作。

[小结]全世界每年向大气中排放的二氧化硫有3亿吨，地球早已不堪 重负。我们本地区的酸雨形势如何，请大家课后进行调查研究，就本地酸雨的类 型和成因撰写一篇小论文。最后让我们在迈克尔·杰克逊的《地球之歌》的歌声 中结束我们今天的探究。

[视频]播放迈克尔·杰克逊的《地球之歌》，给学生以强烈的震撼。

【及时反馈】略 【教学反思】